dataset-opencompass/data/cmmlu/test/high_school_chemistry.csv

1		Question	A	B	C	D	Answer
2	0	下列说法正确的是	I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强	P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强	Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应	SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4	B
3	1	下列相关实验不能达到预期目的的是	相关实验:把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中。预期目的:探究温度对化学平衡的影响。	相关实验:相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应。预期目的:探究接触面积对化学反应速率的影响。	相关实验:两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液。预期目的:探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响。	相关实验:在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热。预期目的:探究蔗糖水解产物具有还原性。	D
4	2	下列说法中正确的是	电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数呈现从1→8的周期性变化	元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化	从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化	元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化	D
5	3	下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是	木炭与浓硝酸	铜与稀硝酸	锌与稀硫酸	木炭与浓硫酸	D
6	4	下列实验操作或者结论正确的是	配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥、不漏水	实验室配制500 mL 0.2 mol·L^－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀	实验室里需要480 mL 2.0 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作	25 °C时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变	D
7	5	《神农本草经》说：“水银……镕化(加热)还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指	合金	氯化物	硫化物	氧化物	D
8	6	短周期元素X、Y、Z具有如下所列性质：X单质与水发生剧烈的反应。Y最高价氧化物对应水化物(Q)是强酸。Z主要化合价为－2、＋6。则下列说法中正确的是	Q与锌作用时一定能生成氢气	与水反应时，X的单质一定被氧化	符合条件的Y元素只有一种	X、Z的单质在一定条件下能反应	D
9	7	下列关于实验操作的说法正确的是	盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶	使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高	用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出	证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化	B
10	8	下列每个选项中，甲、乙两个反应属于同一种反应类型的是	甲:乙甲烷与氯气反应制备四氯化碳。乙：乙烯通入酸性KMnO4溶液中。	甲:葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液作用转化为葡萄糖酸。乙：苯与液溴反应制备溴苯。	甲:乙醇转化为乙。乙：乙烯与HCl作用制备氯乙烷。	甲:乙酸乙酯在稀硫酸存在下与水反应。乙：乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯。	D
11	9	下列叙述正确的	利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子	向溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋	明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，故明矾可作漂白剂	“低碳经济”提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料	A
12	10	化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是	为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶	国庆节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩	小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂	青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁	A
13	11	设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于7.8 g过氧化钠固体的说法正确的是	与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA	其中所含离子总数为0.4NA	与足量的H2O反应，生成O2分子数为0.1NA	其中所含电子总数为0.4NA	A
14	12	五种短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它们的原子序数依次增大；其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M质子数之和是X、W质子数之和的2倍。下列说法中正确的是	Z在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族	与X形成化合物的稳定性Z＞Y＞M	单质Y和W在常温下化合生成W2Y2	M、W、Y所形成的化合物水溶液呈碱性	B
15	13	我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果。下列选项不涉及化学变化的是	原文：水火既济而土和。解释：黏土烧结成陶瓷。	原文：欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪。解释：重结晶方法提纯物质。	原文：以曾青凃铁，铁赤色如铜。解释：金属的置换。	原文：丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。解释：物质间转化的可逆性。	B
16	14	下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是	碘的升华、石油的分馏	蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白	NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电	热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫	B
17	15	下列叙述正确的是	0.1 mol·L－^1CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)	pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等	在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降	Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小	C
18	16	列物质的使用不涉及化学变化的是	明矾用作净水剂	生石灰作干燥剂	液氨用作制冷剂	氢氟酸刻蚀玻璃	C
19	17	关于离子交换法净化水的过程，下列说'法中错误的是	通过净化处理后，水的导电性降低	阴离子树脂填充段存在反应H+ + OH- = H2O	水中的NO2、SO42-，Cl-通过阴离子树脂后被除	经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变	D
20	18	“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是	蚕丝的主要成分是蛋白质	古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物	蚕丝属于天热高分子材料	“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应	B
21	19	下列有关实验原理、方法和结论都正确的是	用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度	实验室中的CCl4含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去CCl4中的溴	已知Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜	取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3	A
22	20	下列物质性质与应用对应关系正确的是	水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂	明矾溶于水能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂	钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂	甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂	B
23	21	类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是	由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液	常温下，由Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2	由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中	由Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2	C
24	22	下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是	甲苯	乙烷	1，3-丁二烯	丙炔	C
25	23	下列说法正确的是	将石蜡油(液态烷烃混合物)加强热分解生成的气体都是烷烃	甲苯能够使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色	乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸	乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应	C
26	24	下列变化不能说明发生了化学变化的是	变化时释放或吸收能量	变化时有电子的得失或共用电子对的形成	变化过程中有化学键的断裂和形成	变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了	A
27	25	下列说法正确的是	用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色并不能说明该溶液中含有钠元素	测氯水的pH值，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较	实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取	配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中	A
28	26	下列有关变化过程的叙述不正确的是	用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化	从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现	用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现	激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化	A
29	27	古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是	“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化	“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应	“甘之如饴”说明糖类均有甜味	“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”。爆竹爆炸发生的是分解反应	B
30	28	用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：a 将1 mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA；b 12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA；c 在标准状况下，22.4 L辛烷中的分子数为NA；d 1 mol羟基中含有的电子数为10NA；e 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA	cde	ace	be	de	C
31	29	下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是a: Fe＋O2；b: NH4HCO3＋NaOH；c: Cu＋Cl2；d: Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2；e: C＋SiO2	abd	cd	ade	bc	B
32	30	“6·5”世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列行为不利于遏制污染的是	扩建小型钢铁厂、水泥厂，提高钢铁、水泥的产	研发可降解的聚碳酸酯替代聚乙烯作一次性塑料袋的生产原料	推广机动车用天然气替代汽油、柴油的“油改气工程”	发展风能和太阳能等清洁能源，减少使用化石燃料	A
33	31	FeCl3溶液是实验室中使用较为广泛的一种试剂，下列有关FeCl3溶液的作用或实验现象解释合理的是	向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3	FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe3＋＋3H2O===3H＋＋Fe(OH)3	检测FeCl3溶液中的Fe3＋用KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3	用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋	C
34	32	人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是	因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理	臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质	医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消	食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林	D
35	33	科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3＋H2==HCOONa＋H2O，释氢为其逆向反应。下列有关说法正确的是	HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键	储氢过程中，NaHCO3被氧化	储氢、释氢过程均无能量变化	释氢过程的本质是盐类的水解	A
36	34	下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是	向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3==2Fe(OH)3+3MgCl2	澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O	向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4	Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2==2Na2O+O2	D
37	35	根据下列实验操作和现象，所得出的结论不正确的是	实验操作：在酒精灯上加热铝箔。实验现象:铝箔熔化但不滴落。结论:熔点：氧化铝>铝。	实验操作：常温下，向浓硫酸中投入铁片。实验现象:铁片不溶解。结论:常温下，铁不与浓硫酸反应。	实验操作：向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去。实验现象:2 min后，试管里出现凝胶。结论:酸性：盐酸>硅酸。	实验操作：向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水。实验现象:先无明显现象，后溶液变成红色。结论:溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋。	B
38	36	下列中学常见实验的现象或表述正确的是	向CuSO4溶液中滴入过量的NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”	制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁	检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液显红色即可证明	过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色	C
39	37	X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是	熔点：X的氧化物比Y的氧化物高	Y的单质与Z的单质均能溶于浓酸	X与Z可形成离子化合物ZX	热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物	D
40	38	关于下列诗句或谚语，下列说法不正确的是	“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关	“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化	“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化	“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化	B
41	39	设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是	1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数与1 mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等	某温度下纯水的pH＝6，该温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA	在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA	0.5 mol·L^－1 Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA	B
42	40	短周期元素W、X、Y、Z位于同一周期，其原子序数依次增大，W原子半径最大，Z最高价氧化物的水化物酸性最强，Y的单质与盐酸、氢氧化钠均能反应生成氢气。据此判断下列说法正确的是	工业上电解熔融的Y、Z的化合物可得Y单质	X的单质在氧气中燃烧的产物中含离子键、共价键	W、Z形成的化合物在水溶液中能电离	Y的单质在空气中加热不会熔化	C
43	41	设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是	用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体	常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA	2 L 0.05 mol·L^－1乙酸溶液中H＋数目为0.1NA	等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同	B
44	42	下列各组中的反应，属于同一反应类型的是	乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷	乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷	葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热	乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应	D
45	43	原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是	第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数	非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强	Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小	在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高	D
46	44	化学与生命、材料、能源等科学密切联系。下列有关化学发展方向的说法不正确的是	研发高效、高残留农药，提高粮食产量	研发新药物，预防和治疗人类的疾病	开发光电转换材料，充分利用太阳能	开发高效的模拟酶催化剂，减少对化肥的依赖	A
47	45	战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是	NaHCO3	SiO2	CaCO3	CaO	D
48	46	下列关于仪器使用的说法正确的是	振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞	锥形瓶用作反应容器时一定不能加热	银镜反应后的试管用浓硝酸洗涤，以加快银的溶解	滴定管装滴定液时应先用蒸馏水润洗	A
49	47	“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有	直形冷凝管	烧杯	锥形瓶	球形冷凝管	A
50	48	下列进行性质比较的实验，不合理的是	比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中	比较镁的金属性强于铝：取一小段除去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L－1的盐酸中	比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸	比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气	A
51	49	下列实验的现象、解释或结论均正确的是	实验:在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强。解释或结论：氯水中HClO的物质的量浓度增大。	实验:用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来。解释或结论：因为碘易升华，先分离出来。	实验:向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在AL3+。解释或结论：Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液。	实验:向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色。解释或结论：氧化性：H2O2>Fe3＋。	C
52	50	世界卫生组织癌症专门机构指认“大气污染对人类致癌”。下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是	冬季燃烧大量烟煤供热取暖	加大石油的开发和进口，满足交通业的需求	提倡乘坐地铁、公交车，减少驾驶私家车	在田间焚烧秸杆	C
53	51	下列说法正确的是	若保持温度不变，向氨水中通入一定量HCl气体，会减小的是c(OH－)/c(H＋）	足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后K1(H2SO3)>K1(H2CO3)>K2(H2SO3)>K2(H2CO3)	同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH数值前者小于后者	中和25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量前者小于后者	A
54	52	元素周期律和周期表揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系。下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是	酸性：HNO3＞H3BO3＞H2CO3	稳定性：HF＞PH3＞H2O	金属性：K＞Mg＞Al	碱性：Be(OH)2＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2	C
55	53	下列有关叙述正确的是	H2SO4、Na2CO3、FeCl3、NaOH中能两两发生反应的物质共有4组	向FeI2溶液中加入盐酸和过量的H2O2：2I^－＋H2O2＋2H^＋===I2＋2H2O	向AlCl3溶液中加入氨水制Al(OH)3：Al^3＋＋3OH－===Al(OH)3	向CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2	A
56	54	化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是	铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝	DNOP(邻苯二甲酸二辛酯)是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有	为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化	采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量	D
57	55	明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也”(注：泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是	煤炭中起作用的主要成分是C	倭铅是指金属锌和铅的混合物	炉甘石的主要成分为碳酸钙	该冶炼锌的方法属于热还原法	B
58	56	下列实验不能达到目的的是答	目的：加快氧气的生成速率。实验：在过氧化氢溶液中加入少量MnO2。	目的：除去乙酸乙酯中的少量乙酸。实验：加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液。	目的：制取较高浓度的次氯酸溶液。实验：将Cl2通入碳酸钠溶液中。	目的：制备少量二氧化硫气体。实验：向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸。	C
59	57	下列有关说法正确的是	有单质参加的反应一定是氧化还原反应	酸性氧化物均与水反应生成对应的酸	石油裂解和裂化的目的相同	合成纤维和人造纤维通称化学纤维	D
60	58	设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是	将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NA	5.4g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA	120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA	5.35 g NH4Cl固体中含有的N—H键个数为 0.4NA	D
61	59	设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是	在标准状况下，11.2 L O2和22.4 L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NA	常温常压下，30 g乙酸与30 g葡萄糖含有的氧原子数均为NA	3.65 g液态HCl中含有的粒子总数为0.2NA	常温下，将5.6 g Fe投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA	B
62	60	下列有关实验的叙述正确的是	酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液	制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液	除去Fe(OH)3固体中少量的Mg(OH)2，加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤	D
63	61	中国汉语文化博大精深，很多成语体现了化学知识。下列成语中涉及到的主要变化不是化学反应的是	铁杵磨针	饮鸩止渴	火上浇油	百炼成钢	A
64	62	有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是	甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应	石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量	棉花和合成纤维的主要成分是纤维素	蛋白质水解生成葡萄糖，放出热量，提供生命活动的能量	A
65	63	用重量法测定BaCl2·nH2O中结晶水数目的实验：准确称取7.91 g该晶体，加入适量盐酸，加热使其完全溶解，冷却，配制100 mL溶液。取20.00 mL该溶液，向其中滴加100 mL 0.05 mol·L^－1 Na2SO4溶液恰好使Ba2＋完全沉淀。n等于	4	2	8	6	D
66	64	主族元素M、R形成的简单离子M2－与R＋的核外电子数之和为20。下列说法正确的是	M2－与R＋的电子层结构不可能相同	M与R结合形成的化合物中不可能含有共价键	M原子的质子数一定大于R原子的质子数	M可能存在^16 M、^18 M两种核素	D
67	65	下列有关事实及原理分析都正确的是	事实：碳酸氢钠常作发酵粉。原理：碳酸氢钠与面团中的有机酸反应产生CO2。	事实：铵态化肥和草木灰不能混用。原理：K2CO3与铵盐发生复分解反应。	事实：辽宁舰底部可以镶嵌一些铜块。原理：这种保护法叫牺牲阳极的阴极保护法。	事实：液化气灶具改天然气灶具，可以减少空气进入孔的孔径。原理：使天然气充分燃烧，避免生成CO和损失热量。	A
68	66	化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是	福尔马林可用于保存海鲜产品	工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉	天然纤维和合成纤维的主要成分是纤维素	硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂	D
69	67	足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是	稀硫酸	稀硝酸	氢氧化钠溶液	盐酸	C
70	68	常温常压下，某烧碱溶液与0.05 mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液(溶质为NaCl与NaClO)。下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值	氯气的体积为1.12 L	所得溶液中ClO－的数目为0.05NA	所得溶液中含OH－的数目为1×10^－5NA	原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2NA	D
71	69	设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是	22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA	标准状况下，22.4 L丙烷所含共用电子对数为8NA	常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA	80 °C时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有的OH－数目为10^－13NA	C
72	70	设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是	常温常压下，11.2L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA	常温常压下，20g D2O分子中所含中子数为10 NA	0.1mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NA	将lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2 NA	B
73	71	设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是	以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L	含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA	标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子	常温下1 L 0.1 mol·L^－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA	D
74	72	下列有关物质变化的说法正确的是	将盛有NO2气体的密封烧瓶，放入热水中气体颜色加深的变化是物理变化	熔融态的Al2O3导电、12C转化为14C都属于化学变化	一定条件下石墨转化为C60是化学变化	根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类	C
75	73	下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是	物质及成分：磁性氧化铁(Fe2O3)。性质：难溶于水，红色。用途：制造红色涂料。	物质及成分：小苏打(Na2CO3)。性质：与酸反应产生二氧化碳。用途：作发酵粉。	物质及成分：蓝矾(CuSO4·5H2O)。性质：蓝色。用途：检验水蒸气。	物质及成分：二氧化硫(SO2)。性质：能和某些有色物质反应生成无色物质。用途：漂白草织品。	D
76	74	中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是	根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应	根据CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀的规律推测，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生	根据化学反应的规律，推出氢氧化铁可通过化合反应得到	根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多	C
77	75	在检验用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是	向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2＋	向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl－	向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3＋	向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶液呈红色，说明废液中含有Fe2＋	A
78	76	相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为	36∶69∶92	23∶12∶9	23∶24∶37	1∶2∶3	A
79	77	分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是	碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物	Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物	HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸	H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物	B
80	78	下列物质的用途中利用了其还原性的是	SO2漂白织物	用葡萄糖制镜或保温瓶胆	用Na2S除去废水中的Hg2＋	Na2O2作供氧剂	B
81	79	化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是	CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成	大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧	酸雨是pH小于7的雨水	CO2属于大气污染物	B
82	80	中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是	《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”	我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]	李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”	《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”	C
83	81	下列说法在一定条件下可以实现的是：a酸性氧化物与碱发生反应；b弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；c没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；d两种酸溶液充分反应后的溶液为中性；e有单质参加的非氧化还原反应；f两种氧化物反应的产物有气体	cdef	abce	bdef	abcdef	D
84	82	某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是	将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体	将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色	将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿	常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成	C
85	83	下列叙述正确的是	电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因	酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质	离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中	将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体	A
86	84	下列说法不正确的是	丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA	向NaClO和NaCl混合溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×10^23个	pH相同的aCH3COONa、bNaHCO3、cNaClO三种溶液的c(Na＋)：a＞b＞c	一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2发生反应后，分子总数和原子总数均变小	D
87	85	下列说法正确的是	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法	金属钠、电石(碳化钙CaC2)等着火时，立即用高压水枪喷水或泡沫灭火器灭火，防止蔓延	已知Ksp[Al(OH)3]≪Ksp[Mg(OH)2]。在含等物质的量浓度的Al(NO3)3、Mg(NO3)2的混合溶液中滴加NaOH溶液，则Al^{3＋}＋2Mg2＋＋7OH－===Al(OH)3＋2Mg(OH)2	做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加	D
88	86	下列有关物质用途的说法不正确的是	过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源	钠可用于冶炼金属钛	高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维	小苏打可用于治疗胃酸过多	C
89	87	化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是	地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂	大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活	使用填埋法处理未经分类的生活垃圾	海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”	B
90	88	下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是	葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体	甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应	苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色	乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同	A
91	89	一种常用的锂离子电池正极材料LiNi1－2xCoxMnxO2中，Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4，则x=	1	2	1/3	1/2	C
92	90	下列关于实验操作或设计的说法正确的是	做金属钠和水反应实验时，切割下来的表层物质，也不能直接丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶	酸与乙酸乙酯的混合物，可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分离	高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率	酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中，重复2～3次，润洗完毕	A
93	91	近年来，不少商家通过各种媒体发布违反科学常识的宣传广告，误导消费者，目的是吸引眼球并获取不正当利益。这就提醒公众和有关部门，面对违反科学常识的误导性宣传，要增强辨别能力，避免被“忽悠”。下列关于化学与生活的认识正确的是	“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理	PM 2.5是指大气中动力学当量直径接近2.5×10^-9 m的颗粒物	碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物	新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失	D
94	92	在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的碘、钙、氟指的是	分子	元素	单质	原子	B
95	93	某溶液可能含有Na＋、Ba2＋、I－、S2－中的几种离子。进行如下检测：a用pH计检测，溶液显弱酸性；b加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是	I－	Na＋	S2－	Ba2＋	B
96	94	某有机物的分子式为C4H8O2，下列有关其同分异构体数目的说法中错误的是	既含有羟基又含有醛基的有3种	存在分子中含有六元环的同分异构体	属于酯类的有4种	属于羧酸的有2种	A
97	95	分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）	12种	14种	10种	8种	A
98	96	下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱的依据的是	在野外利用铝热剂焊接铁轨	相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多	Al的导电性、导热性比Fe的好	Al(OH)3可溶于NaOH溶液，Fe(OH)3不溶于NaOH溶液	A
99	97	在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是	Fe2＋	H＋	Cu2＋	Fe3＋	A
100	98	化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用。下列说法不正确的是	“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”，前一个固体一般指粉末状固体	黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾	油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱	过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁	C
101	99	下列实验现象与实验操作不相匹配的是	操作：向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液。现象：黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变	操作：向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置。现象：溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层。	操作：将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶。现象：集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生。	操作：向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸。现象：有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊。	B
102	100	下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是	戊烷有2种同分异构体	C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体	甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种	CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃	C
103	101	一种高品质的磷矿石——鸟粪石的化学式为MgNH4PO4，下列关于该物质的结构和性质的推测中不合理的是	鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应	鸟粪石中既含有离子键又含有共价键	Mg2＋的最外层有电子	鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐	C
104	102	下列推断正确的是	同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱	核外电子排布相同的微粒化学性质也相同	中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同	25 °C时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。该温度下，向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3	D
105	103	下列说法正确的是	聚丙烯的结构简式可表示为CH3—CH—CH2	分子式为C3H6O的有机物只含有一种官能团	氟苯所有原子都处于同一平面	分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种	C
106	104	设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是	100 mL 0.1 mol·L^－1 K2SO4溶液中，含有氧原子数为0.04NA	1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA	100 g 17%的氨水中，含有氨分子数为NA	25 °C时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2NA	B
107	105	陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是	陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点	陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐	“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁	闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成	C
108	106	W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如:W单质是淡黄色固体，X在地壳中的含量居第二位，Y原子最外层电子数是电子总数的2/3，Z事第三周期原子半径最小的金属。下列说法正确的是	最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X	气态氢化物的热稳定性：X＞W	简单离子半径：Z＞W	Z的氧化物属于碱性氧化物	A
109	107	东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指	黄铁矿	硫黄	黄铜	金	B
110	108	判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是	共价化合物：是否含有共价键	氧化还原反应：元素化合价是否变化	溶液与胶体：能否发生丁达尔效应	强弱电解质：在水溶液或熔融状态下能否完全电离	A
111	109	下列说法正确的是	糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应	乙烷的二氯取代物有两种同分异构体	植物油的主要成分是高级脂肪酸	棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2O	B
112	110	下列说法中不正确的是	用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯	油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应	乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键	有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键	C
113	111	下列离子方程式书写正确的是	氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl2＋H2O==HClO＋Cl^－＋H^＋	向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色：Fe^{3＋}＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H^＋	醋酸钠溶液显碱性：CH3COO^－＋H2O===CH3COOH＋OH^－	久置的H2S溶液变浑浊：2S2^－＋O2＋4H^＋===2S＋2H2O	A
114	112	a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2-与c+的电子层结构与氖相同，c、d同周期。下列叙述正确的是	c 与b形成的二元化合物一定只存在离子键	a的原子半径是这些元素中最小的	d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性	b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物	D
115	113	下列说法叙述正确的是	一定温度下，pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1	Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小	中和25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量前者小于后者	常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大	D
116	114	下列说法正确的是	在沸水中滴加饱和FeCl3溶液；在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，均为生成沉淀的复分解反应	由反应SiO2＋4HF===SiF4＋2H2O，可知SiO2是碱性氧化物	Cl2通入品红溶液中，品红褪色；木炭加入到品红溶液中，振荡，褪色。前者为化学变化，后者为物理变化	由反应CuSO4＋H2S===CuS＋H2SO4，可知酸性H2S＞H2SO4	C
117	115	下列过程中颜色变化与化学变化无关的是	浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色	银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色	新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变成暗灰色	红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体	B
118	116	下列涉及有机物的性质的说法错误的是	铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色	乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应	HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生反应，常用浓硫酸作催作剂	黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了	B
119	117	化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是	大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放	明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用	某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料	食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用	D
120	118	分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有的种数(不考虑立体异构)为	16	15	18	17	A
121	119	化学与社会、生活密切相关。下列对现象或事实的解释正确的是	现象：高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃。解释：硅酸的酸性强于碳酸。	现象：碳酸钠可用于制造洗涤剂。解释：碳酸钠是碱。	现象：液氨常用作制冷剂。解释：氨很容易液化，液氨汽化时吸收大量的热。	现象：HCl、NH3、CO2都可做喷泉实验。解释：三种气体均极易溶于水。	C
122	120	化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是	明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子	焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现	过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂	用活性炭为糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似	C
123	121	能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是	向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H^＋===Cl^－＋2Fe^3＋＋H2O	用明矾作净水剂：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H^＋	用稀硫酸去除铜器表面的Cu2(OH)2CO3：Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2＋3H2O	用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H^＋===CO2＋H2O	C
124	122	设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是	4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为0.2NA	常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子	标准状况下，1.12 L HCl与1.12 L NH3混合，气体分子总数为0.1NA	18 g ^18 O2中含有的中子数为8NA	A
125	123	下列说法不正确的是	足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体，若向Na2CO3溶液中通入足量SO2气体，也可得到CO2	pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L^－1	室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入0.05 mol CaO，则溶液中增大	25 °C和100 °C时H2O的Kw，前者数值小于后者	B
126	124	某合作学习小组讨论辨析：a生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物；b碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物；c蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；d醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；e水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体；f汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物；g烟、雾、豆浆都是胶体。上述说法正确的是	bdeg	cdef	abdfg	abceg	C
127	125	晚唐诗人李商隐的《无题·相见时难别亦难》中写出“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，下列说法正确的是	蚕丝属于纤维素	蜡烛的主要成分是石蜡，属于混合物	“泪”是指石蜡燃烧生成的水	蚕丝和石蜡完全燃烧所得产物相同	B
128	126	a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是	d元素的非金属性最强	只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物	b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键	它们均存在两种或两种以上的氧化物	C
129	127	立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料，灼烧立德粉样品时，钡的焰色为	黄色	紫色	红色	绿色	D
130	128	化学与生活密切相关。下列叙述错误的是	铝合金大量用于高铁建设	活性炭具有除异味和杀菌作用	高纯硅可用于制作光感电池	碘酒可用于皮肤外用消毒	B
131	129	我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅，……，虚弱者忌之。宜外用，勿服。……”这里的“鼻冲水”是指	明矾水	氨水	硝酸	卤水	B
132	130	化学与生活密切相关，下列说法正确的是	大量使用薪柴为燃料，实现低碳生活	用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用	CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因	使用填埋法处理未经分类的生活垃圾	B
133	131	早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是	“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2	这个过程是可逆反应	这个过程发生了复分解反应	这个过程只涉及物理变化	A